【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，耗氧量最少的是

A.C2H6B.C3H8C.C4H6D.C5H10

【答案】C

【解析】

等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，烴分子中的H質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大．根據(jù)C原子與H原子數(shù)之比判斷H質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系。

4 g H2反應(yīng)消耗1 mol O2，12 g C反應(yīng)消耗1 mol O2，可見(jiàn)等質(zhì)量的烴，分子中H含量越大，耗氧越多。

C2H6中C原子與H原子數(shù)之比為2：6=1：3；

C3H8中C原子與H原子數(shù)之比為3：8=1：；

C4H6中C原子與H原子數(shù)之比為4：6=1：1.5；

C5H10中C原子與H原子數(shù)之比為5：10=1：2；

可見(jiàn)H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C2H6>C3H8>C5H10>C4H6，所以耗氧量最小的是C4H6，合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物K合成路線如下（圖中表示鏈延長(zhǎng)）

已知：；

(1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是__________。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(4)C→D所需的試劑a是__________。

(5)C2H2生成E的方程式是__________。

(6)G→H的方程式是__________。

(7)含有苯環(huán)，且與I互為同分異構(gòu)體的酯有_____種。寫(xiě)出其中的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是

A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O

C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（ ）

A.步驟①中應(yīng)加入過(guò)量的AgNO3溶液

B.步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過(guò)量

C.步驟②中現(xiàn)象是無(wú)沉淀產(chǎn)生

D.步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)小于步驟①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(1)M的化學(xué)式是AlCl3，用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況______________。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式是____________________。

(3)寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(4)單質(zhì)C遇冷濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是______________________。

(5)電解熔融態(tài)氧化物A時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________；沒(méi)有發(fā)現(xiàn)熔劑之前，由于氧化物A熔點(diǎn)高，難以實(shí)現(xiàn)工業(yè)化過(guò)程，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明A具有高熔點(diǎn)的原因_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿工業(yè)始于 18 世紀(jì)末，至今已有兩百多年。在純堿工業(yè)史上，比利時(shí)人索爾維，中國(guó)人侯德榜等都作出了突出的貢獻(xiàn)。據(jù)此完成下面小題。

【1】下圖是1861年索爾維發(fā)明的制堿法中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中I~IV代表四個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)，a~i代表除H2O以外不同的物質(zhì)。若不計(jì)其他損耗，，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.水溶液呈堿性的物質(zhì)只有e、g、h

B.水溶液呈酸性的物質(zhì)只有c、f、i

C.每消耗1mol a，同時(shí)消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h，同時(shí)消耗0.5mol i

【2】從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗滌后再進(jìn)行灼燒。若省略洗滌操作，則最終對(duì)所得純堿純度影響敘述正確的是（ ）

A.無(wú)明顯影響B.NH4Cl雜質(zhì)含量上升

C.NaCl雜質(zhì)含量上升D.NaOH雜質(zhì)含量上升

【3】化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的"侯氏制堿法"大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展，其最重要貢獻(xiàn)是（ ）

A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量

C.提高了純堿產(chǎn)品的純度D.提升了Na+的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A.氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛。

（1）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

①下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是________________；

A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D．糖類(lèi)都是有甜味的物質(zhì)

E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖，除了是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上。寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）蘋(píng)果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中官能團(tuán)的名稱為________________，可以和醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生__________反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來(lái)酸，馬來(lái)酸能使溴水褪色，則馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）___________________；

A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；

④寫(xiě)出C → D 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

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