【題目】金屬原子一般具有的特點(diǎn)是( )

A. 有金屬光澤,能導(dǎo)電,有延展性

B. 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低

C. 最外層電子個數(shù)少,容易失去

D. 在反應(yīng)中作氧化劑

【答案】C

【解析】本題考查的是金屬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),注意對原子結(jié)構(gòu)、元素分離等基礎(chǔ)知識的掌握,難度較小。

最外層8電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其中非金屬原子最外層的電子一般多余或等于4個,在反應(yīng)中容易得到電子,而金屬原子最外層的電子數(shù)一般少于4個,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)還原性,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(
A.H2+CuO═Cu+H2O
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.H2+Cl2═2HCl
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A,已知25℃時,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.7×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體,下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)

A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)-c(HA)

D. 當(dāng)pH為5.0時,飲料中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知碘(I)元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價(jià),有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子(IO3)構(gòu)成.下列的化學(xué)式是碘酸碘的是( )
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

A. 未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸餾水

C. 定容時俯視刻度線觀察液面 D. 量筒取濃鹽酸時,俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+濃度相等,則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 填“>”“=”“<”。

2pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中cNa+___________cCH3COO-)(填“>”“=”“<”。

3某溫度t時,水的KW=10-13,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則ab___________;若所得混合液的pH=2,則ab___________。

4室溫下,若某pH值的硫酸溶液中水電離的cH+=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的cH+=1.0×10-b mol·L-1,已知a.b均小于14的正整數(shù),那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是____________用一個等式和一個不等式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的是(
A.NaOH
B.NH3
C.CaCl2
D.H2S04

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)進(jìn)行水體脫氮、(去除水體中的NO3-),已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是________,正極的電極反應(yīng)式是_________。

(2)研究表明,零價(jià)鐵脫氮后最終會在表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)外皮,從而使得脫氮過程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

針對假設(shè)I:做對比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

②針對假設(shè)II:以同位素示蹤法,證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_______________,加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:____________。

(3)將足量鐵粉投入水體中,測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖,初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析,不同初始pH對脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)?/span>_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是(
A.原子量
B.化合價(jià)
C.原子半徑
D.元素的性質(zhì)

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