【題目】1 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+濃度相等,則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 填“>”“=”“<”。

2pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中cNa+___________cCH3COO-)(填“>”“=”“<”。

3某溫度t時,水的KW=10-13,將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則ab___________;若所得混合液的pH=2,則ab___________。

4室溫下,若某pH值的硫酸溶液中水電離的cH+=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的cH+=1.0×10-b mol·L-1,已知a.b均小于14的正整數(shù),那么a和b之間滿足的數(shù)量關系是____________用一個等式和一個不等式表示。

【答案】1>2<310:1 9:24a+b=14,a>b

【解析】

試題分析:1溶液中cNa+=cCH3COO-,根據(jù)電荷守恒得cH+=cOH-,則溶液呈中性;混合溶液呈中性,二者物質(zhì)的量濃度相等,醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸物質(zhì)的量應該稍微大些,所以醋酸體積大于NaOH體積;

2常溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液,二者等體積混合后醋酸有剩余,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得cNa+<cCH3COO-;

3此溫度下Kw=10-13,pH=11的NaOH溶液,cOH-=mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液cH+=0.1mol/L,則:若所得混合液為中性,酸堿恰好完全反應,則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1;若所得混合液的pH=2,酸過量,cH+==0.01,解之得:a:b=9:2。

4硫酸抑制水的電離,硫酸鋁促進水的電離,則a>b,由pH相同,則10a-14=10-b,則a+b=14,故答案為:a+b=14,a>b。

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1T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

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4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是 。

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(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

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