下列說法錯(cuò)誤的是
[     ]

A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)
B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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    下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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    如表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
    pH   c（CrO42-）   c（HCrO4-） c（Cr2O72-）   c（H2CrO4）
     4   0.0003  0.1040  0.4480  0
    6  0.0319  0.0999  0.4370  0
    7  0.2745  0.0860  0.3195  0
    9  0.9960  0.0031  0.0004  0

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
    X Y
    Z W
    A、Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
    B、單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z
    C、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸
    D、分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

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    化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
    A、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
    催化劑
    高溫高壓
     2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
    C、對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)
    D、將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），則溶液中無沉淀生成

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    精英家教網(wǎng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
    A、前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%B、第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C、時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大D、若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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