下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO3—、NH4＋ 、K+、Na+

B．苯酚鈉溶液中：HCO3—、Na+、K+、CH3COO－

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2后的溶液中：K+、AlO2—、SO42—、Br－

D．新鮮的空氣：SO2、NO、N2、NH3

 

B

【解析】

試題分析：A、c(H+)=mol/L的溶液呈中性，而NH4＋ 水解呈酸性，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、給定條件下，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；C、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2后的溶液中，F(xiàn)e2＋和AlO2—發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、新鮮的空氣中，2NO+O22NO2，不能大量共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查微粒間的反應(yīng)、微粒共存問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①x的數(shù)值為       ； ②A的平均反應(yīng)速率為             ； ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹵素的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C．F2通入NaCl水溶液中反應(yīng)，生成NaF和Cl2

D．可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來(lái)鑒別Cl—、Br— 、I—離子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3 + 6NaHSO3 == 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是

A　23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 B．KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．KIO3作氧化劑被還原 D．生成1mo1 KI時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mo1電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

E（g）

F（g）

G（g）

初始濃度（mol?L-1）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol?L-1）

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)<0.2 mol?L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(18分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）水分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陰離子的電子式是___________

（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)計(jì)算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)___________。

（3）標(biāo)況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為b g·cm﹣3。用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因___________該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L﹣1。

（4）已知M是生活中常見(jiàn)的一種金屬，將44.8 g M完全溶于很稀的過(guò)量硝酸，向所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，放出6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為_(kāi)__________________。M與水在高溫條件下，生成1g氣體吸熱a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（5）味精是常用的調(diào)味品，當(dāng)前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。

①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是___________ (填字母)·

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是；

A．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

B．硅酸鹽NaAlSiO4·nH2O可改寫(xiě)成氧化物形式為：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

C．Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大

D．過(guò)量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．酪氨酸的分子式為C9H11O3N

B．對(duì)羥苯丙酮酸分子中有三種含氧官能團(tuán)

C．可用溴水鑒別對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸

D．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測(cè)定

Z

無(wú)最高正化合價(jià)，其最低負(fù)化合價(jià)為-2

W

存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素

R

位于周期表第13列

P

與Z互不同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

（1）R在元素周期表中的位置為 ；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示）。

（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1︰3和2︰4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為：

；B能與H+結(jié)合成Y2H5+， 則Y2H5+的結(jié)構(gòu)式為： [ ]+ (補(bǔ)充完整)。

（3）請(qǐng)判斷下列化合物固態(tài)的晶體類(lèi)型，并完成下表：

化合物

WZ

R2Z3

WP2

RP3

晶體類(lèi)型

 

—

 

 

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個(gè)電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

（用化學(xué)式表示）。

P的單質(zhì)易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

 

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