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(18分)水是組成生命體的重要化學物質,有關水的反應有很多。

(1)水分子的空間構型為___________;水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子,其中陰離子的電子式是___________

(2)如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請計算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過___________。

(3)標況下將a L氨氣溶于1L水中,得到的溶液密度為b g·cm﹣3。用化學方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因___________該溶液的物質的量濃度為___________mol·L﹣1。

(4)已知M是生活中常見的一種金屬,將44.8 g M完全溶于很稀的過量硝酸,向所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱,放出6.72 L(標準狀況)氣體。M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為___________________。M與水在高溫條件下,生成1g氣體吸熱a kJ,寫出該反應的熱化學方程式_________________________________。

(5)味精是常用的調味品,當前味精生產主要采用淀粉發(fā)酵法,其中第一步是使淀粉水解為單糖。

①淀粉發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________________

②實驗室中檢驗淀粉水解產物應選用的試劑可以是___________ (填字母)·

A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

C.NaOH溶液、CuSO4溶液 D.H2SO4溶液、CuSO4溶液

 

(1)角型(或V型、折型);(2)1×10-4mol;

(3)NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-;mol/L

(4)8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O,3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) ?H=+8aKJ/mol

(5)① ②A、C

【解析】

試題分析:(1)在水分子中兩個H—O鍵之間的鍵角為104.3°,所以水分子的空間構型為角型(或V型、折型);水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子,電離方程式為H2OH++OH-。其中陰離子OH-的電子式是;(2)SO42-的物質的量為:19.2×10-3g/L÷96g/mol=2×10-4mol/L。這瓶礦泉水的體積是0.5L,因此其含有的SO42-的物質的量的最大值為2×10-4mol×0.5L=1×10-4mol;(3) 氨氣溶于水顯堿性的原因用方程式表示為:NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-;該溶液的質量分數是(a L÷22.4L/mol×17g/mol)÷(a L÷22.4L/mol×17g/mol+1000g)×100%=17a÷(17a+22400);因此該溶液物質的量濃度為 mol/L。(4)n(NH3)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol;每1mol的N由反應前的HNO3的+5價變?yōu)榉磻蟮?3價,降低8價,所以產生0.3mol氨氣轉移電子的物質的量為8×0.3mol=2.4mol.在生活中常見的金屬是Al、Fe,它們都是+3價的金屬,假設金屬的相對原子質量為M,則M÷44.8=3÷2.4,解得M=56.因此該金屬是Fe.由于硝酸過量,所以M溶于該很稀的硝酸的離子方程式為8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O;根據題意可得Fe與水蒸氣反應的熱化學方程式為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) ?H=+8aKJ/mol;(5)①淀粉發(fā)生水解反應的化學方程式是;②淀粉水解要在硫酸催化下反應,所以首先應該加入NaOH溶液中和硫酸,然后以氨水、AgNO3溶液為原料制取銀氨溶液,向銀氨溶液中加入淀粉飛水解產物,水浴加熱,若產生銀鏡,就證明水解產生了葡萄糖;或先用NaOH溶液中和催化劑硫酸,再用NaOH溶液、CuSO4溶液制成新制Cu(OH)2懸濁液,把淀粉的水解溶液加入到新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,若產生磚紅色沉淀,就證明淀粉水解得到了葡萄糖。因此選項為A、C。

考點:考查物質的分子的空間構型、電子式的書寫、溶液中離子含量的測定、電解質的電離、物質的量濃度與質量分數的換算、離子方程式、化學方程式和熱化學方程式的書寫、葡萄糖的檢驗方法的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。則下列說法正確的是(   )

A.電池工作時,MnO2發(fā)生還原反應

B.電池負極的電極反應式為:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C.電池工作時,K+移向負極

D.電池工作時,電路中每通過0.1mol電子,鋅的質量理論上減少6.5g

 

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下列與OH—具有相同的質子數和電子數的微粒是( )

A.CH4 B.NH4+ C.Cl— D.NH2—

 

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(15分)某研究小組設計如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產物和過氧化鈉的性質。已知氯化鈀(PdCl2)溶液遇CO氣體會產生黑色沉淀(金屬單質)。夾持裝置未畫出。

(題9圖)

(1)試劑X、Y的焰色反應均呈黃色,則X、Y可能是 、 .

(2)連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后,關閉分液漏斗活塞和K3,打開K1、K2,分離出CO,當觀察到 現象時,可對C裝置進行加熱操作,反應產物為紅色固體。

(3)查詢資料獲得以下信息:①Cu2O為紅色固體;②常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應:2Cu+ =Cu2++Cu。

甲、乙兩組同學取上述紅色固體(用M代表)進行實驗,探究其成分:

組別

實驗操作

實驗現象或數據

結 論

① 向a g M中加入一定量稀硫酸,充分攪拌;

② 繼續(xù)滴加稀硫酸至過量, 充分反應.

①固體明顯減少;

②仍然有一定量固體,溶液呈藍色

①M中一定有Cu2O;

②M中一定有Cu.

將甲實驗后所得溶液過濾

將濾渣洗滌、干燥、稱量

濾渣質量為g

M為Cu和Cu2O的混合物

(i)乙組同學認為甲組同學所得結論不可靠,其理由是 .

(ii)甲組同學配合乙組同學進行了計算,認為乙組同學的結論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質的量之比是 .

(4)C裝置反應結束后,欲從混合氣體中分離出CO2,需進行的主要操作是 .實驗過程中D裝置產生白色沉淀的離子方程式為 .

(5)Z試劑為混有KI的苯溶液,則E裝置中可能產生的現象是 .

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市名校聯盟高三三診理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是

A.c(H+)=mol/L的溶液中:NO3—、NH4+ 、K+、Na+

B.苯酚鈉溶液中:HCO3—、Na+、K+、CH3COO-

C.鐵與稀硫酸反應制取H2后的溶液中:K+、AlO2—、SO42—、Br-

D.新鮮的空氣:SO2、NO、N2、NH3

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

薩羅(Salo1)是一種消毒劑,屬于芳香族含氧衍生物,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等)。則下列說法不正確的是:

A.薩羅的分子式為Cl3Hl0O3

B.1mol薩羅與濃溴水反應,需要消耗3mol Br2

C.1mol薩羅發(fā)生水解,需要消耗3mol NaOH

D.薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol。下列說法不正確的是

A.等物質的量的CH4參加反應,反應①②轉移的電子數相同

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-530 kJ/mol

C.0.2 mol CH4還原NO2至N2,且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ

D.若用4.48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g),整個過程中轉移電子1.60 mol

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學期第二次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaHCO3 D.H2SO4

 

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已知有反應:I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0,該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢合理的是

選項

X

Y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

I2的物質的量

H2的轉化率

C

H2的濃度

平衡常數K

D

加入Ar的物質的量

逆反應速率

 

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