Question

若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵

B．16.9g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A

C．1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A

D．精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2N_A

Answer 1

分析：A．考慮碳碳單鍵形成的空間結(jié)構(gòu)；
B．過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子之比為1：1；
C．氯氣在反應(yīng)中可作氧化劑也可作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目在不同的情況下不一樣；
D．依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計算．

解答：解：A．1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成12mol碳碳單鍵，如分子式為C₈H₈的立方烷，故A錯誤；
B．過氧化鋇（BaO₂）是由過氧根離子和鋇離子構(gòu)成，兩個氧形成一個過氧根離子，所以陰、陽離子之比為1：1，其摩爾質(zhì)量為169g/mol，16.9g 過氧化鋇（BaO₂）的物質(zhì)的量為0.1mol，所以陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．氯氣只作氧化劑時，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時，情況就有所不同了，例如，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C錯誤；
D．電解精煉銅時陽極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為0.2N_A個，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為0.2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是6.4g，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學(xué)鍵數(shù)目的計算、電解精煉銅、氧化還原電子數(shù)的計算等知識，是一道有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏加的羅常數(shù)的多考點題，題目解答時需細心，屬于易錯題，難度不大．