Question

若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．0.1mol/L的 NH₄Cl溶液中所含Cl^-數(shù)為0.1N_A

B．4.6 g NO₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．常溫常壓下，1.8g NH₄⁺含有的電子數(shù)為1N_A

D．常溫下，0.1mol Fe與稀硝酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

Answer 1

分析：A、題中沒有告訴氯化銨溶液的體積，無法計算氯化銨的物質(zhì)的量；
B、二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化氮既是氧化劑，又是還原劑；
C、銨離子含有10個電子，1.8g的物質(zhì)的量是0.1mol；
D、需要分析鐵是否過量，生成的是亞鐵離子還是三價鐵離子．

解答：解：A、由于不知氯化銨溶液的體積，無法計算0.1mol/L的 NH₄Cl溶液中所含Cl^-數(shù)，故A錯誤；
B、4.6 g NO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，與水反應(yīng)，二氧化氮既是氧化劑，又是還原劑，被還原的有

1

3

×0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是

0.2

3

mol，故B錯誤；
C、1.8g NH₄⁺的物質(zhì)的量是0.1mol，銨離子有10個電子，1.8g NH₄⁺含有的電子數(shù)為1N_A，故C正確；
D、Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能是亞鐵離子，也可能是鐵離子，故0.1mol Fe與稀硝酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)在0.2mol～0.3mol之間，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，計算溶液中離子的物質(zhì)的量，必須知道溶液體積，本題難度一般．