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在一定溫度下在某體積不變的容器中發(fā)生可逆反應：X2（氣）+Y2（氣）═2XY（氣），達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、容器內的總壓強不隨時間變化
B、X2的物質的量濃度不隨時間變化
C、X2、Y2、XY 的物質的量濃度之比為1：1：2
D、單位時間內生成nmolX2，同時生成nmolY2
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，據此分析解答．
解答： 解：A、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，容器內壓強始終不變，所以壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；
B、X2的濃度不變，說明各組分濃度都不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、各物質濃度多少，決定于反應前加入物質多少和反應程度，與是否達到平衡狀態(tài)無關，故C錯誤；
D、生成X和Y都是逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當反應前后改變的物理量不變時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、過氧化鈉可用作供氧劑
B、明礬可用作凈水劑
C、碳酸氫鈉可用焙制糕點發(fā)酵粉
D、可以用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁分別制取鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，有CH4和CO的混和氣體共6.72L，其質量為6g，該混和氣體中CH4的物質的量為
 
，CO的質量為
 
．（此題需計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷A
 
B
 
 C
 
  D
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式
A溶液+B溶液→白色沉淀
 
，
C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍺及其某些化合物是導彈火箭制導中的重要光電材料，工業(yè)上生產鍺的流程如下：

已知：GeO2與濃鹽酸反應生成四氯化鍺（熔點為-51.5℃，沸點為86.6℃）．四氯化鍺易水解．
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應物外，還有一個重要作用是
 
．
（2）步驟③控制的溫度范圍
 
．
（3）寫出反應的④、⑦的化學方程式④
 
；⑥
 
．
（4）生產過程中可以循環(huán)利用的物質是
 
（填化學式）
（5）步驟①中產生的SO2可以用堿液吸收，請寫出離子反應方程式
 
．
（6）請簡要描述實驗室中操作a的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物．下列物質屬于氫化物的是（　�。�
A、H2CO3
B、H2SO4
C、NaH
D、HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有PH=12Ba（OH）2溶液100mL，欲使其PH變?yōu)?1（忽略溶液混合后體積的變化，計算保留一位小數），完成下列填空．
（1）若用水稀釋，則加入水的體積為
 
mL；
（2）若加入PH=10的Ba（OH）2溶液，應加入
 
mL；
（3）若加入5×10-3mol/L的硫酸溶液，應加入
 
mL．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaAlO2的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
 7 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸
 
．
（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中
 
．
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
 
．
（4）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
 
．

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