在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有CH4和CO的混和氣體共6.72L，其質(zhì)量為6g，該混和氣體中CH4的物質(zhì)的量為
 
，CO的質(zhì)量為
 
．（此題需計算過程）
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體總物質(zhì)的量，根據(jù)總物質(zhì)的量、總質(zhì)量列方程計算CH4和CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)況下，6.72L CH4和CO混合氣體總物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
設(shè)CH4和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.3
16x+28y=6

解得x=0.2 y=0.1
則CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g
故答案為：0.2mol；2.8g．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.5克鋅和足量的硫酸反應(yīng)．
（1）能生成多少摩爾氫氣？
（2）計算一個氫氣分子的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的氧原子數(shù)均為 NA
B、2.4g金屬鎂變成鎂離子（Mg2+）時失去的電子數(shù)目的0.1NA
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　　）
ABCD
強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含化合價升高元素的反應(yīng)物被還原
B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失
C、得到電子的物質(zhì)被氧化
D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL 1mol/L NaCl
B、75mL 2mol/L NH4Cl
C、150mL 3mol/L KClO3
D、75mL 1.5mol/L MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷燃料電池：酸性時負極反應(yīng)：
 
；堿性時負極反應(yīng)：
 
．
甲醇燃料電池：酸性時負極反應(yīng)：
 
；堿性時負極反應(yīng)：
 
．
乙醇燃料電池：酸性時負極反應(yīng)：
 
；堿性時負極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下在某體積不變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）═2XY（氣），達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
B、X2的物質(zhì)的量濃度不隨時間變化
C、X2、Y2、XY 的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2
D、單位時間內(nèi)生成nmolX2，同時生成nmolY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D、二氧化碳溶于水后所得物質(zhì)能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案