Question

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　　） 編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)  價(jià) A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式 B 苯酚鈉溶液中通入CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- 正確 C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O═SO32-+H3O+ 錯(cuò)誤，水解方程式誤 寫成電離方程式 D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不能拆成離子形式；
B、苯酚能和碳酸鈉繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、亞硫酸根水解得到亞硫酸和氫氧根離子；
D、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強(qiáng)．

解答：解：A、碳酸鈣是難溶物質(zhì)，但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；
B、苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚和碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C、亞硫酸根水解得到亞硫酸和氫氧根離子，HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺是電離方程式，故C正確；
D、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應(yīng)時(shí)，2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．