Question

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（ ）

編號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評(píng)  價(jià)
A	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)	CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B	苯酚鈉溶液中通入CO2	2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-	正確
C	NaHSO3的水解	HSO3-+H2O      SO32-+H3O+	錯(cuò)誤，水解方程式誤 寫成電離方程式
D	等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不能拆成離子形式；
B、苯酚能和碳酸鈉繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、亞硫酸根水解得到亞硫酸和氫氧根離子；
D、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強(qiáng)．
解答：解：A、碳酸鈣是難溶物質(zhì)，但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；
B、苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚和碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C、亞硫酸根水解得到亞硫酸和氫氧根離子，HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺是電離方程式，故C正確；
D、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應(yīng)時(shí)，2Fe²⁺+2Cl₂+2Br^-═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．