【題目】某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN-的酸性廢水,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.好氧微生物電極N為正極
B.膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜
C.通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)
D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN-6e+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H
【答案】C
【解析】
A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知,OCN中C為+4價(jià),N為-3價(jià),在M極上N的化合價(jià)升高,說(shuō)明M極為負(fù)極,N極為正極,A項(xiàng)正確;
B.在處理過(guò)程中,M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多,所以陰離子向M極遷移,膜1為陰離子交換膜,N極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH,N極附近負(fù)電荷增多,陽(yáng)離子向N極遷移,膜2為陽(yáng)離子交換膜,B項(xiàng)正確;
C.根據(jù)電荷守恒知,遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù),但是離子所帶電荷不相同,故遷移的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.M極發(fā)生氧化反應(yīng),水參與反應(yīng),生成了H,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。
(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖:它們的共同之處是___________選填編號(hào),下同;不同之處是___________。
a.電子層數(shù)b.次外層電子數(shù)c.最外層電子數(shù)d.質(zhì)子數(shù)
(3)常溫下鋁制容器可以用來(lái)盛放濃硫酸而不被溶解,這種現(xiàn)象稱為___________。
氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開(kāi)的試劑是___________。選填編號(hào)
a.鹽酸b.硫酸銅溶液 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______;
(2)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是________;
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
(3)愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”),該電池工作一段時(shí)間后必須充電,充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是______。
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(2)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的雜化方式是 ____ 和_____ 。
②TCNE中第一電離能較大的是 ___(填元素符號(hào)),分子中所有原子____(填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是 ___。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
Fe3C的密度為 ___(列出計(jì)算式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O,使NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L,可與3.5 L相同狀況的NH3恰好完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是()
A.1∶3B.2∶1
C.3∶1D.1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Hf是我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素,該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途。若一個(gè)該核素的質(zhì)量為a g,12C核素的質(zhì)量為b g,NA是阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. NA=
B. WgHf的物質(zhì)的量為mol
C. Hf的摩爾質(zhì)量為g/mol
D. 等物質(zhì)的量的Hf、12C質(zhì)量比為b∶a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過(guò)濾,得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應(yīng)),可利用的裝置如下;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為____________________________。
(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序:
空氣進(jìn)入h,________接________,________接________,________接________,d
(3)裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________________,紅色褪去的可能原因是____________________。
② 加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),我國(guó)對(duì)霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO,3molH2發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說(shuō)法可以判斷反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等
B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不再變化
D.反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存
E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)為電池可消除NO2,其簡(jiǎn)易裝置如圖所示。
①b極的電極反應(yīng)式為______________________。
②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液,一段時(shí)間后,測(cè)得飽和KCl溶液pH變?yōu)?/span>13,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)。
(4)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。
已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1
則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。
(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為________。
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