【題目】某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H

【答案】C

【解析】

A．由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN中C為＋4價，N為－3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A項正確；

B．在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為O2＋4e＋2H2O=4OH，N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；

C．根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；

D．M極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。

(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。

a.電子層數(shù)b.次外層電子數(shù)c.最外層電子數(shù)d.質(zhì)子數(shù)

(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為___________。

氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為_________________________________。

能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號

a.鹽酸b.硫酸銅溶液 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用，

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是______；

（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是________；

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______（填寫“A”或“B”）導出。

（3）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應類型是______。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計算式）g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L，可與3.5 L相同狀況的NH3恰好完全反應，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（）

A.1∶3B.2∶1

C.3∶1D.1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hf是我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，該核素在高科技領域有著重要的用途。若一個該核素的質(zhì)量為a g，12C核素的質(zhì)量為b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（ ）

A. NA＝

B. WgHf的物質(zhì)的量為mol

C. Hf的摩爾質(zhì)量為g/mol

D. 等物質(zhì)的量的Hf、12C質(zhì)量比為b∶a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉應)，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應方程式為____________________________。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：

空氣進入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因為________________，紅色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反應的化學方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來,我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法可以判斷反應一定達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分數(shù)保持不變

C.反應容器中的壓強不再變化

D.反應容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計為電池可消除NO2，其簡易裝置如圖所示。

①b極的電極反應式為______________________。

②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?/span>13,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為___________________。

(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應的化學方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案