【題目】工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L，可與3.5 L相同狀況的NH3恰好完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是（）

A.1∶3B.2∶1

C.3∶1D.1∶1

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮氣， ，一氧化氮被還原為氮氣，，二氧化氮被還原為氮氣，，設(shè)一氧化氮體積為V，二氧化氮體積為3.0LV，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L V)，V =0.75L，則一氧化氮體積為0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，總反應(yīng)：

2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是

A. 石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：2Cu-2e- + H2O＝=Cu2O+2H+

C. 電解后溶液的PH減小

D. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05 molCu2O生成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電離率。飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的U形管左端的實驗現(xiàn)象為_____； 該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為________連______(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)，則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率

（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率

Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率。

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

①一同學(xué)認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則 該干燥裝置應(yīng)與______口連接(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)。

②另一同學(xué)認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)請說明理由 ____。

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù)，假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電子排布三原理，填寫下列空白。

(1)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為________。

(2)磷原子外圍電子排布式為________。

(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷量大增。請回答下面的問題：

（1）工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化學(xué)方程式是________

（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變化過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3

（3）寫出下列兩個化學(xué)方程式。

①漂白粉＋稀鹽酸：__________

②漂白粉＋濃鹽酸：_______________________

（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號)。

①HCl�、�O2�、�CO2�、�H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①——⑨在表中的位置，回答問題

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)表中⑧是用于半導(dǎo)體材料的元素，其元素符號為____，其在周期表中的位置是____。

(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強的是____(填化學(xué)式)。

(4)①和③形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。

(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____（填“離子化合物”或“共價化合物”），用電子式表示其形成過程____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進行的實驗操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號)，作用是______________。

A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有______________。

Ⅱ.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

(1)裝置B中盛放的藥品為__________

(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。

(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_________________。

(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。

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