【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,當?shù)渭拥?/span>V mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g ,則下列有關該說法中不正確的有( )
A.標準狀況下生成N的體積為L
B.沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg
C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為mol
D.與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
【答案】B
【解析】
A、根據(jù)電子守恒原理,生成NO時,中價的N原子得3個電子,因此生成NO的物質(zhì)的量應該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一,即,其體積在標準狀況下為,故A正確;
B、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和,所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為g,或者等于17bV10-3g,故B錯誤;
C、恰好溶解后溶液中的離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中離子的物質(zhì)的量,當沉淀量最大時,溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉,硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等,,故C正確;
D、參加反應的硝酸有兩種作用,起酸和氧化劑作用,作為酸的硝酸生成硝酸鹽的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為,作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為,所以與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為,故D正確。
答案:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應歷程如圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應證明任何非自發(fā)反應只要條件合適都能進行
B. 反應過程中,只有C—H 鍵發(fā)生斷裂
C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應的焓變
D. 合適的催化劑可有效降低活化能
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【題目】根據(jù)下列實驗,總結(jié)苯的某些性質(zhì)。
(1)向試管中加入苯,再加入溴水,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)向試管中加入苯,再加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________。
(3)實驗結(jié)論:苯________(填“能”或“不能”)與溴水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應。
(4)根據(jù)上述實驗結(jié)論可知:苯分子中________(填“存在”或“不存在”)碳碳雙鍵。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時,進行所謂的“電解水法”實驗,將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項說法正確的是( )
A.通電時,鋁片做陽極,鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
C.通過對比,確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D.鐵片的電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
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【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質(zhì)為原料,可以合成一些化工原料和燃料。
(1)碳原子的核外電子排布式是___,其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是___。
(3)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質(zhì)。
①用合成氣制備二甲醚時,還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物,寫出制備二甲醚的化學方程式____。
②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是___(填字母序號)。
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密閉容器中,發(fā)生上述反應:測得n(CO2)和n(CH3OH)隨時間變化如圖所示。
(4)該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=___,如果平衡常數(shù)K減小,平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。
(5)從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=___。
(6)為了提高CH3OH的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有___、___(任寫2條措施)。
(7)常溫常壓下,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出369.2kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式___。
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【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是( )
A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)
C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物
D. 該原子的軌道表示式為
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【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①與Na2CO3熔融 |
B | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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