【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g ，則下列有關該說法中不正確的有（ ）

A.標準狀況下生成N的體積為L

B.沉淀中OH-的質量為17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質的量為mol

D.與合金反應的硝酸的物質的量為(+)mol

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)電子守恒原理，生成NO時，中價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即，其體積在標準狀況下為，故A正確；

B、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為g，或者等于17bV10-3g，故B錯誤；

C、恰好溶解后溶液中的離子的物質的量等于沉淀質量最大溶液中離子的物質的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉，硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，，故C正確；

D、參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸生成硝酸鹽的物質的量等于硝酸鈉的物質的量為，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量為，所以與合金反應的硝酸的物質的量為，故D正確。

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉化為高附加值產品CH3COOH 的催化反應歷程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應證明任何非自發(fā)反應只要條件合適都能進行

B. 反應過程中，只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗，總結苯的某些性質。

(1)向試管中加入苯，再加入溴水，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)向試管中加入苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________。

(3)實驗結論：苯________(填“能”或“不能”)與溴水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應。

(4)根據(jù)上述實驗結論可知：苯分子中________(填“存在”或“不存在”)碳碳雙鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比。當電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　　）

A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產物

C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質

D.鐵片的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）上述物質中屬于非極性分子的是___。

（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。

①用合成氣制備二甲醚時，還產生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醚的化學方程式____。

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是___(填字母序號)。

a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

工業(yè)上可用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應：測得n(CO2)和n(CH3OH）隨時間變化如圖所示。

（4）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=___，如果平衡常數(shù)K減小，平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。

（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=___。

（6）為了提高CH3OH的產量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫2條措施）。

（7）常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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