【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(

A.3v(N2)=v(H2)B.v(N2)=v(NH3)

C.v(N2)=3v(H2)D.2v(H2)=3v(NH3)

【答案】D

【解析】

化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。

A、3v(N2)=v(H2),都是正反應(yīng),反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;

B.、v(N2)=v(NH3)反應(yīng)速率之比不等于化學計量數(shù)之比,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故B錯誤;

C、v(N2)=3v(H2),反應(yīng)速率之比與化學計量數(shù)之比不等,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故C錯誤;

D、2v(H2)=3v(NH3),反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v=v逆,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸又稱安息香酸,結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)性質(zhì)如表所示。苯甲酸可用于合成纖維、樹脂、涂料等,也可作為藥物或防腐劑使用,有抑制真菌、細菌生長的作用。實驗室用高錳酸鉀氧化甲苯可制得苯甲酸,相關(guān)反應(yīng)方程式如下:

實驗時,將一定量的甲苯和高錳酸鉀溶液置于圖示裝置中,在100℃下反應(yīng)一段時間,再停止反應(yīng),并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

熔點/

122.4

沸點/

249

密度/

1.2659

水溶性

微溶

1)實驗中用電動攪拌器進行攪拌的目的是________________

2)冷凝管中冷卻水是從________(填“a”或“b”)口進入。

3)操作Ⅰ的名稱是,所需的玻璃儀器有________、燒杯;操作Ⅱ的名稱是________。

4)水層用濃鹽酸酸化的相關(guān)化學方程式為_________________

5)如果濾液呈紫色,則要先加入還原劑亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無此操作會出現(xiàn)的危害是_______________________。

6)無色液體A的主要成分是________,白色固體B的主要成分是________

7)為測定所得產(chǎn)品的純度,稱取1.220g產(chǎn)品,配成溶液,取其中溶液進行滴定,消耗的物質(zhì)的量為,則產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

(1)化合物A的分子式是___;A中含有的官能團的名稱是___。

(2)AB、CD四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是___。(填序號)

(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)___組峰。

(4)1molD最多能與___mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng);1molD與足量Br2水混合,最多能和___ molBr2發(fā)生反應(yīng)

(5)已知C的一種同分異構(gòu)體滿足:①能夠發(fā)生水解反應(yīng);②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能夠使FeCl3溶液顯紫色;④苯環(huán)上的一氯代物有2種。請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是________。

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________(填標號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示,下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,當?shù)渭拥?/span>V mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g ,則下列有關(guān)該說法中不正確的有(

A.標準狀況下生成N的體積為L

B.沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為mol

D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氮(水中以NH3NH4+形式存在的氮)含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標,其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低,導致水質(zhì)下降,影響水生動植物的生長。

1)水中NH3NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時,___比例較高,原因是___(請用離子方程式表示)。

2)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH充分反應(yīng)后,再向水中通入空氣,可增大NH3的脫除率,用平衡移動原理解釋其原因:___。

3)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。

___NH3__O2__HNO2__________

①請將上述化學方程式補充完整,并配平。

②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成亞硝酸的質(zhì)量為___。

4)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測定原理如下:

2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小組同學取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定,終點現(xiàn)象為___;滴定消耗Na2S2O3溶液bmL,水樣的DO=____mg/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用銅作電極電解硫酸銅溶液: 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基: CH3CHO2AgNH32+2OHCH3COONH4+3NH32Ag↓H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2+H2O+CO32-

D.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e= 4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,在密閉容器中進行的反應(yīng):COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1,在4min、10min14min時均只改變影響平衡的一個條件,各物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

下列說法正確的是(

A.4min時改變的條件是:降低體系的溫度

B.10min時改變的條件是:向體系中再充入Cl2

C.14min時改變的條件是:增大容器的體積

D.T℃時,起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2CO均為0.20mol,則達到平衡前,v>v

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同步練習冊答案