下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（　　）
A、在一定濃度的氯水中加小蘇打有氣泡生成
B、新制氯水中只存在2個平衡狀態(tài)
C、氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值減小
D、飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：氯水中，氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)，以此解答．
解答： 解：A．氯水中含有一定量濃度的鹽酸，能與小蘇打生成CO2氣體，故A正確；
B．氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三個平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強，pH減小，所有要保持在棕色瓶中，故C正確；
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl與CaCO3反應(yīng)濃度減小，使平衡向右移動，HClO濃度增大，故D正確．
故選B．
點評：本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則（1）上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號）
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為
 
，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號）
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為
 
．
（4）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”、“=”、“無法確定”）
（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或說法正確的是（　�。�
A、配制銀氨溶液時是將硝酸銀溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀為止
B、容量瓶和中和滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后立即使用，不會對實驗結(jié)果造成誤差
C、檢驗二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可以將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中
D、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，總質(zhì)量一定，改變組分的含量，完全燃燒生成二氧化碳和水的比改變的是（　　）
A、苯和乙炔
B、乙醇與乙烯
C、乙烯和環(huán)己烷
D、丙酸與甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B、若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C、若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D、工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、2SO2+O2 
   500   
.
V2O5
2SO3△H=-196.6kJ/mol
B、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/mol
D、H2O（l）═H2（g）↑+
1
2
O2（g）↑△H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則c（OH-）為（　�。�
A、2.0×10-7 mol?L-1
B、0.1×10-7 mol?L-1
C、5×10-8mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、亞硝酸鹽有強氧化性
B、普通血紅蛋白有較強氧化性
C、亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原
D、中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（3）從該溶液中取出10mL，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L．

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