Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）        
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
則（1）上述關系一定不正確的是

 

（填序號）
（2）若溶液中只有一種溶質，則該溶質為

 

，該溶液中離子濃度的大小關系為

 

（填序號）
（3）若關系③正確，則溶液中溶質為

 

．
（4）25℃，pH=a的鹽酸V_amL與pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液顯中性，則V_a

 

V_b（填“＞”、“＜”、“=”、“無法確定”）
（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

 

c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
（2）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析；
（3）由③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液；
（4）25℃，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=14-a的氨水中c（OH^-）=10^-a mol/L，氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以鹽酸濃度小于氨水濃度；
（5）因為氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水稍微過量，結合電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，這幾個選項中只有②中陰離子電荷之和大于陽離子電荷之和，與水溶液呈電中性相違背，故②一定不正確，
故選②；
（2）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，
故答案為：NH₄Cl；①；
（3）由③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，
其溶質為NH₄Cl、NH₃．H₂O，
故答案為：NH₄Cl和NH₃?H₂O；
（4）25℃，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，pH=14-a的氨水中c（OH^-）=10^-a mol/L，氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以鹽酸濃度小于氨水濃度，假設二者等體積混合則混合溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則酸的體積要大些，所以Va＞Vb，
故答案為：＞．
（5）氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水稍微過量，溶液的體積相等，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），
故答案為：＜．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質是解本題關鍵，注意結合電荷守恒來分析解答，難度中等．