通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的是（　�。�
A、金屬氧化物都是強電解質(zhì)
B、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
C、在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
D、能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液
考點：元素,反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用
專題：物質(zhì)的分類專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,鹽類的水解專題
分析：A、金屬氧化物是電解質(zhì)，不一定都是強電解質(zhì)；
B、一種元素的同種化合價不一定只對應(yīng)一種氧化物如：NO2、N2O4；
C、化學(xué)變化的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成，此間伴隨能量的變化；
D、酸式鹽能電離出氫離子，與金屬反應(yīng)生成氫氣．
解答： 解：A、金屬氧化物是電解質(zhì)，不一定是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B、一種元素的同種化合價不一定只對應(yīng)一種氧化物如：NO2、N2O4，故B錯誤；
C、化學(xué)變化的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成，此間伴隨能量的變化，故C正確；
D、硫酸氫鈉能電離出氫離子，與鎂能反應(yīng)放出氫氣，但是硫酸氫鈉屬于酸式鹽，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查的是電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別等，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A其一種原子的原子核內(nèi)無中子
B基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
CC原子的M層電子數(shù)是K層的3倍
DD2+的水溶液呈藍(lán)色
（1）BA3 分子的空間構(gòu)型為
 
，其中分子中B原子的雜化方式為
 
．
（2）寫出與B2互為等電子體的一種分子
 
（填化學(xué)式）．
（3）C的最高價氧化物的水化物的濃溶液能與D單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為
 
．
（4）D2+的水溶液呈藍(lán)色是因為存在[D（H2O）4]2+，該離子中D2+與水分子之間存在一種特殊的共價鍵叫
 
，其中提供孤電子對的原子是
 
（填元素符號）．
（5）向DSO4的溶液中，逐滴加入BA3的水溶液至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式
 
、
 
．
（6）灼燒DSO4可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、銅C、硫酸D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①N原子的摩爾質(zhì)量是
 
，1.5mol HNO3約含有
 
個氫原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是
 
mol．
②22克CO2的物質(zhì)的量為
 
mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，X為地殼中含量最多的金屬元素，Y元素的焰色反應(yīng)為黃色，Z是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．
（1）寫出R3+的外圍電子排布圖
 
，下列可用于檢驗該離子的試劑是
 
．
A．KMnO4溶液     B．NH4SCN溶液   C．溴水    D．NaNO3溶液
（2）化合物YZ的晶體類型是
 
，下列可以充分說明該晶體類型的性質(zhì)是
 
．
A．具有較高的熔點
B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．可溶于水　　　　　　　　　　　　
D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（3）Y晶體的堆積方式如圖所示，稱為
 
堆積，與Cu晶體的堆積方式相比，空間利用率Y
 
Cu（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A（C11H12O2）可做調(diào)配果味香精．現(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A．
（1）B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3．有機物B的分子式為
 
．
（2）C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型有
 
（填寫序號）．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．氧化反應(yīng)   E．還原反應(yīng)
②G中官能團(tuán)的名稱
 
，D的核磁共振氫譜中峰面積之比為
 
．
③F與銀氨溶液反應(yīng) 的離子方程式
 
．
④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能與銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A、濃硫酸沾到皮膚上時，先用干凈的布輕輕擦掉，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
C、酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅
D、堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

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