【題目】在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗,有關理由敘述錯誤的是( )
A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染
B.便于控制加入鹽酸的量
C.長頸漏斗方便于添加液體
D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬,性能優(yōu)異,廣泛應用于軍事和空間領域。
(1)Li—CuO電池中,金屬鋰做_______極 。
(2)比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量,用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大。____________。
(3)通過如下過程制備CuO。
①過程Ⅰ,H2O2的作用是__________________。
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。
③過程Ⅱ,將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物質的量之比與產(chǎn)品純度的關系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度),結果如下:
已知:Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。
二者比值為1:0.8時,產(chǎn)品中可能含有的雜質是_____________,產(chǎn)生該雜質的原因是_________________________________。
④ 過程Ⅲ反應的化學方程式是_________________________。
(4)Li—CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液,其工作原理示意如下。放電時,正極的電極反應式是______________________。
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【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2,兩個電極均為惰性電極,c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是
A. a 為電源的正極
B. 工作時,OH向左室遷移
C. 右室電極反應為:C2H5OH+H2O4e=CH3COO+5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質的量之比為 2:1
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【題目】在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,下列表示反應速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol/(L·min)B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min)D. v(D)=0.3 mol/(L·min)
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【題目】電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,處理有氰電鍍的廢水時,可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗,以證明處理方法的有效性,并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲中反應的離子方程式為________________________,乙中反應的離子方程式為________________________。
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是_____________________,丁在實驗中的作用是______________,裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。
(3)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低,簡要說明可能原因之一_______________________。
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【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。
(1)T℃時,WO3 經(jīng)如下的四步反應生成 W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下:
WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。
(2)T1℃時,將 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密閉容器中,發(fā)生反應:O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示:
①下列選項中能說明反應已經(jīng)達到平衡的是_____。(填字母)
a.反應速率ν(H2)=ν(H2O)
b.每斷裂 3molH-H 鍵的同時斷裂 3molO-H 鍵
c.反應熱不變
d.混合氣體的密度不再改變 e.體系的壓強不再改變
②反應在 2min 時達到平衡,此時 H2 的平衡轉化率 a=_____%。
③若在 4 min 時升高并維持溫度為 T2℃,變化如圖所示,則該反應的△H_____0,若在 8min 時縮小 容器容積,則n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
(3)利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質)。電解時,用合 金碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,鹽酸溶液為電解液,陽極析出鎢酸(H2WO4)并放出 CO2。該陽極的電 極反應式為__________________________________。
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【題目】如下圖表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的正反應速率隨時間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是
A. t1時增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應方向移動
B. t1時降低了溫度,平衡向正反應方向移動
C. t1時減小了壓強,平衡向逆反應方向移動
D. t1時減小了SO2的濃度,又增加了SO3的濃度,導致平衡向逆反應方向移動
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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