【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

NH4I(s)NH3(g)HI(g);②2HI(g)H2(g)I2(g)。

達(dá)到平衡時,c(H2)0.5mol·L1,c(HI)3mol·L1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

【答案】B

【解析】

反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=cNH3cHI),NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和,即為NH4I分解生成的NH3,由反應(yīng)②可知分解的cHI)為平衡時cH2)的2倍,求出NH4I分解生成的NH3,代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=cNH3cHI)計算。

平衡時cHI=3molL-1HI分解生成的H2的濃度為0.5molL-1,NH4I分解生成的HI的濃度為3molL-1+2×0.5molL-1=4molL-1,所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4molL-1,所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=cNH3cHI=4molL-1×3molL-1=12mol2L-2,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。流程如下圖所示:

1)用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時,第一次通入Cl2 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______;ⅦA族元素,非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸______(填增大減小),得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現(xiàn) _________(填氧化”“還原”“”“)性;

2)鎂在元素周期表中的位置是________;為了實現(xiàn)對鎂離子的富集,①中分離提純的實驗操作名稱是__________;

3)用MgCl2溶液制成無水MgCl2,加熱溶液過程中,會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗,有關(guān)理由敘述錯誤的是(  )

A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染

B.便于控制加入鹽酸的量

C.長頸漏斗方便于添加液體

D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中做焰色反應(yīng)實驗時,每次實驗都要洗凈鉑絲,此試劑是(  )

A.硫酸洗滌

B.稀鹽酸洗滌

C.水洗滌

D.醋酸洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是( )

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,在周期表中A的原子半徑最小,B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,在周期表中AE同主族,回答下列問題:

1)化合物BD2的電子式是_______。

2)化合物CA3的結(jié)構(gòu)式為______

3C的最低價氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為____。

4)用電子式表示化合物A2D的形成過程:____________。

5)將物質(zhì)的量比為1:1CO2H2O組成的混合氣通入到a mol的過量固體E2D2中,將反應(yīng)后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中,則產(chǎn)生無色混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為bL,反應(yīng)后溶液呈中性,則a=____,b=___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)用途敘述錯誤的是

A.硫:制硫酸B.碳酸鋇:鋇餐,檢查腸胃

C.液氮:冷凍物質(zhì)D.明礬:凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO2速率是O2速率的2

B. SO3的濃度是O2濃度的2

C. SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃,c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一組HCNNaCN的混合溶液,溶液中c (HCN)、c(CN)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. 0.1 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN)>c(Na)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

B. W點表示溶液中:c(Na) + c(H) = c(HCN)

C. pH = 8的溶液中:c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH)

D. 0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H)

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