Question

 胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為        ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為        。

2)鋁元素的原子核外共有        種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、        種不同能級(jí)的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑        (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                   

4) Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是       。

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水

b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固體

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物

d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔點(diǎn)

 

Answer 1

 答案：1)2MgO.3SiO.nH₂O、1s²2s¹；2)13、5；3)大、Al(OH)₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O；4)ad。

解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、元素周期律等知識(shí)。1）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書(shū)寫(xiě)方法，其寫(xiě)作：2MgO.3SiO.nH₂O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對(duì)角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：1s²2s¹；2)中鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點(diǎn)。

技巧點(diǎn)撥：硅酸鹽用氧化物的形式來(lái)表示組成的書(shū)寫(xiě)順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示。比如斜長(zhǎng)石KAlSi₃O₈：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂。