8．2014年10月27日報道：德國、加拿大和我國復旦大學、清華大學的科學家合作成功制得了IrO4+（其結構如圖）．已知Ir（銥）與Fe同族且基態(tài)原子有6個電子層，則下列關于Ir及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素
B．IrO4+中Ir的氧化數(shù)（即化合價）為+9價
C．在[Ir（CO）3]3-中存在極性鍵
D．IrO4失去1個e-生成IrO4+，發(fā)生還原反應

分析 A．鐵位于第八族，Ir元素有6個電子層位于第六周期；
B．正負化合價的代數(shù)和為+1；
C．CO是不同種元素；
D．失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．鐵位于第八族，Ir元素有6個電子層位于第六周期，Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素，故A錯誤；
B．正負化合價的代數(shù)和為+1，O為-2價，Ir為+9價，故B錯誤；
C．CO是不同種元素，是非極性鍵，故C錯誤；
D．失電子發(fā)生氧化反應，得電子發(fā)生還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的組成、結構和性質的關系，掌握元素周期表的結構以及元素周期律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制備1，2二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）反應原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br裝置A中發(fā)生副反應之一是：CH3CH2OH+6H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．

1，2-二溴乙烷主要的物理性質如下：
熔點沸點密度溶解性
9.79℃131.4℃2.18g•cm-3難溶于水，易溶于醇，醚生等有機溶劑
請回答下列問題：
（1）裝置A是由乙醇制備乙烯的反應裝置圖，其中使用連通滴液漏斗的原因是使連通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）裝置B是安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象玻璃管中液面上升
裝置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量揮發(fā)（乙烯與溴反應時放熱），但又不能過冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9.79℃，若溫度過低，1，2-二溴乙烷會凝固而堵塞導管．
（3）裝置C的作用是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分鐘液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上”或“下”）
（5）有學生提出，裝置D中可改用酸性高錳酸鉀溶液來驗證氣體，請判斷這種做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO2均能與酸高錳酸鉀溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．我國首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標志燈． 該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請回答：該電源負極材料是鋁，正極主要的反應物質是3O2+6H2O+12e-═12OH-，總反應方程為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．光照下不發(fā)生化學變化的一項是（　　）
A．H2和Cl2的混合氣體B．Na2O2
C．新制的氯水D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘③．
（2）除去食鹽中的沙子①．
（3）淡化海水②．
（4）KCl中含有KClO3④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2．寫出該反應的化學方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化還原反應方程式．
②若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子有CO2（或Na2O）（舉一例）．
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化軌道類型為sp2，畫出N2F2可能的結構式．
（4）三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于分子晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為8和4．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（{5.55×1{0}^{-6}）}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組變化規(guī)律不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．離子半徑：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）A、B、C三種物質的溶解度受溫度影響最大的是A．
（2）P點表示的意義是當溫度為t1℃時，A和C的溶解度相等，且都為20g．
（3）t2℃時，三種物質的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C．
（4）在t1℃時，將15gC物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.7%．

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