18．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答：
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大的是A．
（2）P點(diǎn)表示的意義是當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，A和C的溶解度相等，且都為20g．
（3）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C．
（4）在t1℃時(shí)，將15gC物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷溫度對(duì)物質(zhì)溶解度影響的大��；
（2）曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷相同溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
（4）溫度為t1℃時(shí)，C的溶解度為20g，所以50g水中最多溶解10g水，據(jù)此計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）依據(jù)給出溶解度曲線圖可知：隨著溫度變化，曲線a變化最大，所以A溶解度受溫度影響最大，故答案為：A；
（2）依據(jù)給出溶解度曲線圖可知：P點(diǎn)是t1℃時(shí) BC兩物質(zhì)的 溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；
故答案為：當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，A和C的溶解度相等，且都為20g；
（3）由物質(zhì)的溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度最大的是A，最小的是C，故答案為：A＞B＞C；
（4）溫度為t1℃時(shí)，C的溶解度為20g，所以50g水中最多溶解10g水，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10}{10+50}$×100%=16.7%，故答案為：16.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度曲線圖象，明確圖象的含義、飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2014年10月27日?qǐng)?bào)道：德國、加拿大和我國復(fù)旦大學(xué)、清華大學(xué)的科學(xué)家合作成功制得了IrO4+（其結(jié)構(gòu)如圖）．已知Ir（銥）與Fe同族且基態(tài)原子有6個(gè)電子層，則下列關(guān)于Ir及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素
B．IrO4+中Ir的氧化數(shù)（即化合價(jià)）為+9價(jià)
C．在[Ir（CO）3]3-中存在極性鍵
D．IrO4失去1個(gè)e-生成IrO4+，發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加適量BaCl2溶液
C．利用焰色反應(yīng)可以將NaCl和KCl兩種無色溶液鑒別出來
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲，pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減少．（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液與丙溶液比較，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃時(shí)，純水中c（OH-）為10-6mol•L-1，則該溫度時(shí)
（1）將pH=3的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．構(gòu)建和諧社會(huì)的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A．中科院廣州化學(xué)所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術(shù)方面處于世界領(lǐng)先水平，該技術(shù)的成功應(yīng)用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異�，F(xiàn)象
B．許多國家對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入海處理，達(dá)到消除“白色污染”的目的
C．山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質(zhì)發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放
D．汽油中摻入酒精使用，可以降低對(duì)環(huán)境的污染和節(jié)約能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．28.4B．71g•mol-1C．28.4g•mol-1D．71

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為探究乙炔（H-C≡C-H）與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)    B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔        D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用如圖所示四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品：

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究物質(zhì)在水溶液的行為是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一．
（1）相同體積，pH為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH變?yōu)?，則m和n的關(guān)系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．

①a和c兩點(diǎn)，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力按由強(qiáng)到弱的順序排列為a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固體，待固體完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL，用等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7，則消耗氫氧化鈉的體積分別為V1、V2，則V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液轉(zhuǎn)化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性較強(qiáng)的是碳酸（填名稱）溶液．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．．
儀器自選
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　�。�
A．一定小于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJD．不能確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案