【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)△H<0,現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體,通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中,Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化,則下列說(shuō)法不正確的是
A.如混合氣體的壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)
C.25~30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 molL-1min-1
D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度
【答案】D
【解析】
試題分析:由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí),X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線。A、該反應(yīng)酯化反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),容器體積不變,隨反應(yīng)進(jìn)行體系壓強(qiáng)降低,壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;B、由圖可知,10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài),即b處于化學(xué)平衡狀態(tài),故B正確;C、由圖象可知,25~30 min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,所以v(N2O4)==0.04mol/(Lmin),故C正確;D、25min時(shí),X的濃度增大,Y的濃度不變,只能是增大X的濃度,所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是
A.電源B極是正極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1)寫(xiě)出物質(zhì)A的名稱: 。
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是: 。
(3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: 。
(4)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合成高分子化合物的說(shuō)法正確的是
A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B. 塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C. 酚醛樹(shù)脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物
D. “尿不濕”中的高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3
D.E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出綠礬的化學(xué)式:__________________。試劑X是 。
(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(3)溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作 。
(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是__________。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)以下三種途徑:
寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式:__________________________,
請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到。
已知:100 mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時(shí)可溶解6.67 g。
實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個(gè)瓶口上分別裝冷凝管、溫度計(jì),另一個(gè)沒(méi)有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時(shí)。
步驟2:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。
步驟3:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管由 處(填“a”或“b”)通入冷凝水。
(2)步驟1油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有 。
(3)步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ,用少量冷水洗滌的目的是 。
(4)步驟2和3均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,其目的是 。
(5)步驟3中若溶液顏色過(guò)深,可用 進(jìn)行脫色處理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A.二氧化硫氣體能用濃硫酸來(lái)干燥
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同
C.磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽
D.氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍。
試計(jì)算:(1)H2的反應(yīng)速率是多少?(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
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