【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是

A．電源B極是正極

B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，故A錯(cuò)誤；B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F電極上氫離子放電生成氫氣，所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故B錯(cuò)誤；C、若用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；D、丁裝置中Y電極是陰極，如果Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機(jī)高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；

Ⅲ． (R，R'均為烴基）；

Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個(gè)三元環(huán)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___________,D___________,E____________。

(2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①__________________，反應(yīng)⑥___________________。

(3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④__________________。

B與新制的Cu(OH）2懸濁液共熱反應(yīng)_________________。

(4）A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號(hào)

無(wú)色NaClO3

溶液用量

試管中

溶液顏色

淀粉KI

試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無(wú)色

2

0.20 mL

深黃色

無(wú)色

3

0.25 mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30 mL

無(wú)色

藍(lán)色

（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl。寫(xiě)出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)： NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是 （填字母序號(hào)）。

a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化。進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 ，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2。

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 （用離子方程式表示）。

（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號(hào)

6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無(wú)色

6

0.85 mL

無(wú)色

藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是 。

②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A.

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B.

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C.

膽礬

氫氧化鐵膠體

鐵

碳酸鈣

D.

水銀

澄清石灰水

氯化銅

碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g） H < 0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說(shuō)法正確的是

A．0~20 s內(nèi)，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9

D．若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4） < 0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

(1)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。

(2)要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是___________(填序號(hào))。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸

(3)工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

(4)改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在___________(填電極名稱(chēng))生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．室溫下，21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后NH3的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線(xiàn)中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說(shuō)法不正確的是

A．如混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)

C．25～30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 molL-1min-1

D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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