【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.甲基橙呈紅色的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.使KSCN顯血紅色的溶液：、、、

【答案】C

【解析】

A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；

B．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；

C..pH=12的溶液，mol/L的溶液，顯堿性；

D．加入KSCN顯血紅色的溶液含F(xiàn)e3+，不能存在還原性離子。

、、發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；

B.甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在，故B不選；

C.的溶液，的溶液，顯堿性，、、、該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；

D.使KSCN顯血紅色的溶液存在，、和鐵離子能發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，故D不選；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如下：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

（1）“還原”時，應選擇_____________（填字母）。

A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有_____________（填化學式）。

（3）“沉錳”時，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，應保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________。

（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應的離子方程式為_____________。

（6）“沉鐵”時，反應溫度為85℃條件下，反應時間和反應終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導電，故C為電解質(zhì)

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點

C．d 點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（ ）

①20mL0.01molL-1KCl溶液；②30mL0.02molL-1CaCl2溶液；③40mL0.03molL-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-溴環(huán)己烯()可與下列4種物質(zhì)發(fā)生反應：①HBr、②酸性高錳酸鉀溶液、③氫氧化鈉的水溶液、④氫氧化鈉的乙醇溶液。下列有關(guān)這些反應的說法中正確的是（ ）

A.與①反應后的有機產(chǎn)物只有一種

B.與②的反應原理類似于烯烴使溴水褪色

C.與③反應后得到的有機產(chǎn)物可被氧化為醛

D.與④反應后得到的有機產(chǎn)物只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式_________。

(2)已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ/mol

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________

A.2molCO和4molH2 B.2molCO、1molCH3OH和4molH2

C.4molCO和4molH2 D.4molCO和6molH2

②將1molCO和2molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20％，若在相同條件下，起始時在該容器中充入CH3OH(g)，反應達到平衡時的熱量變化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量。

Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol

容器內(nèi)氣體總壓強(p)與起始壓強p0的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比)。

回答下列問題：

(3)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是___。

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍_________。

(5)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大。

(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是_______

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均

濃度如下表

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/ mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為_______，其pH=______。

（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式___________。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應ⅲ化學平衡常數(shù)_________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應生成N2(g) CO2(g)的熱化學方程式_______________。

（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：________________。

②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是___________。

③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是________________。

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