【題目】對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（ ）

①20mL0.01molL-1KCl溶液；②30mL0.02molL-1CaCl2溶液；③40mL0.03molL-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

【答案】B

【解析】

AgCl(s)Ag++Cl-，由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液體積無(wú)關(guān)。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1 ②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1 ③中c(Cl-)=0.03 mol·L-1 ④中c(Cl-)=0 mol·L-1 ⑤中c(Ag+)=0.05 mol·L-1，

Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥冢饥�，�?/span>AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢劲荨?/span>

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同

B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H>0

B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.甲基橙呈紅色的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.使KSCN顯血紅色的溶液：、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡(jiǎn)要流程。

如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作，應(yīng)包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是______。

完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域。鞣革過(guò)程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來(lái)處理含廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法。電解過(guò)程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了，則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了______mol電子

已知：

時(shí)溶液中僅存在兩種含鉻離子、，在溶液中存在：

黃色橙色

時(shí)，易溶于水，難溶于水，且

Ⅰ第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是______

和的濃度相同

溶液的顏色保持不變

Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的，則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______，取此混合液1ml與的溶液混合，試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空題

（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為___________。

（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為____________。

（3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是_______________，用離子方程式表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問(wèn)題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過(guò)高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開(kāi)始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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