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【題目】組成DNA的成分是

A. 脫氧核糖、核酸和磷酸

B. 脫氧核糖、堿基和磷酸

C. 核糖、堿基和磷酸

D. 核糖、嘌呤、嘧啶和磷酸

【答案】B

【解析】組成DNA的基本單位是脫氧核苷酸，脫氧核苷酸由脫氧核糖、堿基和磷酸組成。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆北京市昌平區(qū)高三上學期期末】下列說法不正確的是

N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3(g)：

A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵

B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，

試回答：

（1）B中反應的化學方程式為___________________________。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。

（3）D中反應的化學方程式為______________________________。

（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同

B. 淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體

C. 已知CH4+H2OCH3OH+H2，該反應的有機產物是無毒物質

D. C(CH3)4的二氯代物只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在40年前，科學大師Heilbronner經過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預測被德國化學家合成證實。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結構簡式如圖所示。 有關它的說法正確的是

A. [18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面

B. [18]- 輪烯的分子式為：C18H12

C. 1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴

D. [18]- 輪烯與乙烯互為同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，也可用于驗證物質的性質．請回答下列問題：

（1）利用裝置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的氣體有___________

其中一種含氫化合物氣體的制備方法是A中加______，B中加_____________，制備該氣體的另一種方法是________________________________。（用化學方程式表示）

（2）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質。如設計實驗證明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2，則在C中加______________，觀察到C中現象是___________________________。反應結束后若還要繼續(xù)收集氯氣，應采用的措施是______________，同時在裝置Ⅱ中加入___________。

（3）請利用上述裝置自行設計實驗，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后續(xù)檢驗試劑可省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C.在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是( )

A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

B. 現在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化

C. 配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏高

D. 工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

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