【題目】下列說法正確的是

A. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

B. 現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化

C. 配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏高

D. 工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度

【答案】D

【解析】A. 室溫下鐵在濃硫酸中鈍化，能將濃硫酸盛放在鐵桶中，A錯誤；B. 現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學變化，B錯誤；C. 配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，導致液面高于刻度線，因此所配溶液濃度偏低，C錯誤；D. 工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成DNA的成分是

A. 脫氧核糖、核酸和磷酸

B. 脫氧核糖、堿基和磷酸

C. 核糖、堿基和磷酸

D. 核糖、嘌呤、嘧啶和磷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖。該電池的總反應為：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 正極的電極反應式為2H＋+2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②MnO2與鹽酸溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下，X 是紅棕色氣體；Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。② 相對分子質(zhì)量：甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）Z的化學式： 。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質(zhì)可以進行 項（填字母）實驗操作。

a．鈍化鐵片 b．檢驗Ba2＋離子 c．干燥氨氣 d．干燥氯氣

（3）在 X 和 Z 的反應中，被氧化的X 與被還原的X 的物質(zhì)的量之比是： 。

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2 ，寫出該反應的離子方程式： 。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）下列說法正確的是

A. “電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍

B. 原子軌道即為電子的運動軌跡

C. s軌道形狀為圓形，p軌道是“8”字形

D. 2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（反應過程中條件不變）:

t/s

0

50

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

x

請回答下列問題:

(1) x 的值是________；

(2) 0-50s 內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學反應速率是________；

(3)250s 以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是_______________；

(4) 250s 時，容器中Cl2的物質(zhì)的量是_____，PCl5的物質(zhì)的量是______，PCl5的轉(zhuǎn)化率是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B. 正極發(fā)生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環(huán)境中的Cl－ 與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度/（mol·L－1）

2

1

2

1

A．Na+

B．Ba2+

C．NO3－

D．Mg2+

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