3.下列說法正確的是( 。
A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+,Mg2+,SO${\;}_{4}^{2-}$,NO${\;}_{3}^{-}$
B.可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
C.1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+,F(xiàn)e2+,Cl-,SO${\;}_{4}^{2-}$
D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

分析 A.與鐵反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性溶液,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)不會(huì)生成氫氣;
B.稀硝酸能夠與銀單質(zhì)發(fā)生反應(yīng);
C.硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;
D.硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫酸根離子,反應(yīng)不會(huì)生成硫化氫氣體.

解答 解:A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中存在大量的氫離子,NO3-離子在酸性條件下具有氧化性,與鐵反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.稀硝酸能夠溶解銀,則可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡,故B正確;
C.H+、Fe2+與KNO3能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.硫化銅溶于硝酸生成硫酸銅、NO氣體和水,正確的離子方程式為:8NO3-+3CuS+8H+═3SO42-+8NO↑+4H2O+3Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子方程式書寫原則為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,它的分子式是C6H8O6;由于它能防治壞血病,又稱為抗壞血酸.在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明維生素C溶液具有酸性.市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分時(shí)鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是( 。
A.Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+B.Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C.Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D.Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)放出的57.3KJ.下列反應(yīng)中放出57.3KJ熱量的有( 。
①KHSO4(aq)+KOH(aq)═K2SO4(aq)+H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O(l)
③HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
④HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l)
⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)
⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)
A.①③B.③④C.④⑤D.②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.寫出下列名稱的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)2,4-二甲基-3,3-二乙基己烷;
(2)2,3,5-三甲基-3,4,4-三乙基辛烷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.25g純度為80%的石灰石與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng),試確定:
(1)反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量?物質(zhì)的量?在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積?
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑,制取一定量純凈的硝酸鈣晶體.
(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式:Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
(2)實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如下圖所示,根據(jù)流程圖回答下列問題.

①操作Ⅲ是將沉淀用蒸餾水洗滌至無(wú)Cl-殘留,檢驗(yàn)沉淀是否已洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中,向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,如果不產(chǎn)生白色沉淀,即說明沉淀已洗干凈;
②操作Ⅳ是向沉淀中加入適量稀硝酸溶液;
③操作Ⅴ的名稱是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶;
④CaSO4微溶于水,碳酸鈉溶液如果含有SO42-會(huì)影響硝酸鈣晶體的純度,如何檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有SO42-取碳酸鈉溶液少許,先加稀鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生為止,再加BaCl2溶液,如無(wú)有白色沉淀產(chǎn)生則說明不含硫酸根離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.登山運(yùn)動(dòng)員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑.某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣,所選裝置圖如下:

查閱資料:①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體.
②氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
(1)請(qǐng)按氣流方向連接順序i接e,f接d,c接j,k接 a
(填儀器接口的字母編號(hào)).
(2)裝置A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置;裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體.
(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,②①④③(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)).
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間         ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱,充分冷卻
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟.
①樣品稱量  ②加入足量的Na2CO3溶液(填化學(xué)式),攪拌、過濾  ③洗滌、干燥(填操作名稱)  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量
(5)乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處.(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度:91.3%.(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分字?jǐn)?shù)為NA
C.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比是16:1
D.在32g O3分子中含有NA個(gè)O3分子

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