A. | 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+,Mg2+,SO${\;}_{4}^{2-}$,NO${\;}_{3}^{-}$ | |
B. | 可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 | |
C. | 1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+,F(xiàn)e2+,Cl-,SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
D. | 硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+ |
分析 A.與鐵反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性溶液,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)不會(huì)生成氫氣;
B.稀硝酸能夠與銀單質(zhì)發(fā)生反應(yīng);
C.硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;
D.硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫酸根離子,反應(yīng)不會(huì)生成硫化氫氣體.
解答 解:A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中存在大量的氫離子,NO3-離子在酸性條件下具有氧化性,與鐵反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.稀硝酸能夠溶解銀,則可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡,故B正確;
C.H+、Fe2+與KNO3能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.硫化銅溶于硝酸生成硫酸銅、NO氣體和水,正確的離子方程式為:8NO3-+3CuS+8H+═3SO42-+8NO↑+4H2O+3Cu2+,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子方程式書寫原則為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+ | B. | Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl- | ||
C. | Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | D. | Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ③④ | C. | ④⑤ | D. | ②⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分字?jǐn)?shù)為NA | |
C. | NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比是16:1 | |
D. | 在32g O3分子中含有NA個(gè)O3分子 |
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