Question

8．25g純度為80%的石灰石與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，試確定：
（1）反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量？物質(zhì)的量？在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積？
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？

Answer 1

分析 （1）由含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量，由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出可制得二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)方程CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，參加反應(yīng)的鹽酸的量是二氧化碳物質(zhì)的量的兩倍．

解答 解：（1）設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
25g×80%               x 
$\frac{100}{44}=\frac{25g×80%}{x}$  解之得：x=8.8g，物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：可制得二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為4.48L；
（2）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，n（HCl）=2n（CO₂）=2×0.2mol=0.4mol，答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．