Question

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

Answer 1

【答案】

（1）S   C

（2）V形      直線形    SO₂   因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr         四           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F—H…F  F—H…O   O—H…F   O—H…O

【解析】由“X原子核外的M層中只有兩對成對電子”則X為硫元素�！癥原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍”則Y為碳元素。“Z是地殼內(nèi)含量最高的元素”則Z為氧元素�！癚的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和”則Q為鉻元素，其元素符號為Cr，位于元素周期表的第四周期，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時其最高化合價為+6�！癊在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大”即E為氟（F）元素，在E的氫化物（HF）溶液中存在的所有氫鍵為：F—H…O、O—H…F、O—H…O。XZ₂與YZ₂分別為SO₂和CO₂分子，其立體結(jié)構(gòu)分別為V形（角形）和直線形，在相同條件下二者在水中溶解度較大的是SO₂，原因是CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中溶解度較大。