科目：高中化學 來源： 題型：
含鉻廢水、鉻渣對環(huán)境的污染問題備受關注，通過化學原理對廢物進行有效處理變廢為寶是目前的一個重要研究課題。
(1)請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應：______________________________________。
(2)該流程中干化污泥的主要成分為 （填化學式），寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。
(3)還原Cr2O
也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時產生的Fe2+作還原劑還原Cr2O變?yōu)镃r3+，該反應的離子方程式為 。
Ⅱ.含鉻廢渣的處理
鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
(4)鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是 。(寫兩點)
(5)堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：
Cr2O＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O
＋OH－
(6)若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過程中處理掉的Cr2O的物質的量約為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是 （ ）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的二氧化碳和一氧化碳所含的原子數一定相等
C．1 L 一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
[化學—物質結構與性質]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。
(a)石墨烯結構 (b)氧化石墨烯結構
(1)圖(a)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為________。
(2)圖(b)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。
(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。
(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數為________，該材料的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.[物質結構與性質]
含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。
(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)與OH－互為等電子體的一種分子為______________(填化學式)。
(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為__________________________。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 
油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、
、
的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。
（3）震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加
溶液直至過量，能觀察到的現象是；
的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。
（4）在25°、101
下，已知13.5g的
固體單質在
氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419
,該反應的熱化學方程式是 。
25
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科目：高中化學 來源： 題型：
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。
②NO
的空間構型是________ (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數為 個。
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 。
（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為 。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，
表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為 cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
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