Question

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞F^-＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）．
（4）④的單質與水反應的化學方程式是（并標出電子轉移的方向與數(shù)目）．
（5）⑦元素的單質常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為
．
（6）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Be，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素原子有12個電子，該元素為Mg；
（4）Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應轉移電子數(shù)為2e^-；
（5）氯氣為黃綠色氣體，HCl屬于共價化合物，用氫原子、氯原子電子式表示其形成過程；
（6）Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質相似，則Be（OH）₂與氫氧化鈉反應生成Na₂BeO₂與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Be，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，其原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑可：Cl^-＞F^-＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞F^-＞Al³⁺；
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素原子有12個電子，該元素為Mg，元素名稱為鎂，
故答案為：鎂；
（4）Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應轉移電子數(shù)為2e^-，標出電子轉移數(shù)目與方向為：，
故答案為：；
（5）氯氣為黃綠色氣體，HCl屬于共價化合物，用氫原子、氯原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：黃綠色；；
（6）Be（OH）₂與氫氧化鋁的性質相似，則Be（OH）₂與氫氧化鈉反應生成Na₂BeO₂與水，反應方程式為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

點評 本題卡插槽元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，注意用電子式表示物質或化學鍵的形成．