Question

10．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）得電子能力最強的是F 地殼中含量最多的金屬元素是Al．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）比較②③④⑦形成的簡單離子半徑的大小Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_xR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的H_xR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．則H_xR的相對分子量為34；H_xR的化學式為H₂S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）F元素電負性最大，電子能力最強；地殼中含量最多的金屬元素是Al；
（3）②與④形成化合物是MgF₂，屬于離子化合物，用Mg原子、F原子電子式表示MgF₂的形成；
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是高氯酸；K的金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（6）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算H_xR的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算H_xR的相對分子質(zhì)量，結(jié)合氫化物中R的質(zhì)量分數(shù)計算R的相對原子質(zhì)量，可以確定R元素，進而確定分子式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）F元素電負性最大，電子能力最強；地殼中含量最多的金屬元素是Al，故答案為：F；Al；
（3）②與④形成化合物是MgF₂，屬于離子化合物，用Mg原子、F原子電子式表示MgF₂的形成過程為，
故答案為：；
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄；K的金屬性最強，KOH堿性最強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（6）8.5g的H_xR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為$\frac{5.6}{22.4L/mol}$=0.25mol，則H_xR的相對分子量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，則Mr（R）=34×94%=32，故R為S元素，則x=2，故H_xR的化學式為H₂S，
故答案為：34；H₂S．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，熟練掌握基礎(chǔ)知識．