【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí),下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是
A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液
C.不要稀硫酸,改用98%濃硫酸 D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第16位的烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】解決人類(lèi)對(duì)能源的根本出路是( )
A.加速開(kāi)采煤、石油、天然氣等化石燃料,它們屬于可再生資源
B.積極尋找含能源豐富的星球供人類(lèi)定居
C.依靠科學(xué)技術(shù),不斷開(kāi)發(fā)新能源
D.盡可能的節(jié)約能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料,肼的分子式為N2H4 , 肼的電子式為 .
(2)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣,其主要成分的結(jié)構(gòu)式是 . 一定量的該氣體反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).25℃,101kPa時(shí),1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ,該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會(huì)改變生成物的是
A. 銅和硝酸反應(yīng) B. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C. 鐵和硝酸的反應(yīng) D. 氯化鋁與氨水的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒;催化劑.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;反應(yīng)II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑.1 B.使用催化劑.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法,如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng)).下列說(shuō)法正確的是( )
A. Pb與電源的正極相連
B. ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C. 正極反應(yīng)式為:Zn﹣2e﹣═Zn2+
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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