【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位的烴的分子式是( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

…

A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14

【答案】C

【解析】

分析表格可知，碳原子數(shù)相同的3種烴為一組，排序為炔烴、烯烴、烷烴；碳原子數(shù)比組序多1。如第一組的1－3號烴碳原子數(shù)均為2，分別為乙炔、乙烯、乙烷；第二組的4－6烴碳原子數(shù)均為3，分別為丙炔、丙烯、丙烷；按照此規(guī)律，在排在16位的烴的前面，一共有15種烴類，共5組，則16號烴為第6組的第一種烴，碳原子數(shù)為7，為炔烴，則其分子式為C7H12，C符合題意。

答案選C。

練習冊系列答案
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B. CO2的比例模型:

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①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應①、②的說法正確的是

A. 反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B. 反應①中每生成3mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 反應②說明C的還原性比Sb強

D. 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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【題目】在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到

A. 半導體材料 B. 人畜安全的高效農(nóng)藥 C. 催化劑 D. 氟利昂的代用品

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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積
為mL （保留1位小數(shù)）．
（5）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大的是 ．
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度 ②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 ④定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00molL﹣1的NaOH溶液（密度為1.12gmL﹣1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．試計算
（1）原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比．

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C．不要稀硫酸，改用98%濃硫酸 D．不用鐵片,改用鐵粉

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