【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣ . 某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經必要的預處理后的試樣溶液,設計并完成了如下實驗:
已知:3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO
根據以上的實驗操作和現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是( )
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B.試樣中一定不含Al3+
C.試樣中可能存在Na+、Cl﹣
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】解:試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明氣體1是NH3 , 則試樣中含有NH4+;向濾液中通入CO2 , 得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,說明含有氣體2是NH3 , 根據已知條件知,溶液2中含有NO3﹣ , 根據元素守恒知,原溶液中含有NO3﹣;
濾液1中通入CO2 , 得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽,也有可能是試樣中存在Al3+ , 在過量的Ba(OH)2中反應生成AlO2﹣ , 通入CO2后生成Al(OH)3沉淀;
沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42﹣ , 以及能和過量Ba(OH)2反應生成能溶于酸的沉淀,根據離子知,該沉淀為Mg(OH)2 , 所以溶液中含有Mg 2+ ,
A.通過以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣ , 故A正確;
B.通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有Al3+ , 故B錯誤;
C.通過以上分析知,試樣中可能存在Na+、Cl﹣ , 故C正確;
D.根據以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣ , 可能存在Na+、Cl﹣ , 所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 , 故D正確;
故選B.
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【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn( S )+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0
D.當溶液中固體質量不再變化時達到平衡狀態(tài)
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【題目】某反應在不同條件下的能量變化示意圖如下,有關該圖的說法正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.虛線代表的是使用了催化劑的反應圖像,且降低了反應的活化能
C.兩種條件下反應的熱效應相同,且實線代表的反應速率較快
D.該反應的ΔH= E5-E1 = E4-E2 =E3
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【題目】表為元素周期表的一部分,請參照元素①⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為 , 與③同主族的短周期元素的最高價氧化物的水化物為 , ⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為 .
(2)③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示);
(3)寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式:;
(4)在②與 ⑦中,化學性質較活潑的是(寫元素符號),寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式 .
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【題目】下列各組物質性質比較中不正確的是
A. 溶解度:H2CO3<Na2CO3<NaHCO3
B. 氧化性:Cs+<K+<Na+<Mg2+
C. 酸 性:HClO <H4SiO4<H3PO4<H2SO4
D. 穩(wěn)定性:SiH4<CH4<NH3<HF
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【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法.完全燃燒0.05mol某烴后,將燃燒產物依次通過足量濃硫酸、堿石灰,試驗結束后,稱得濃硫酸增重4.5g,堿石灰增重8.8g.則:
(1)該烴的分子式為;
(2)寫出其所有可能存在的結構簡式;
(3)該烴的一氯取代產物的同分異構體共有種;
(4)在120°C和101Kpa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣混合點燃,完全反應后再恢復到原來的溫度時,氣體體積不變,則該烴可能是 .
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C2H6 .
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【題目】有一種星際分子,其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,不同花紋的球表示不同的原子)。
對該物質判斷正確的是 ( )
A.①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B.②處的化學鍵是碳碳三鍵
C.③處的原子可能是氯原子或氟原子
D.②處的化學鍵是碳碳單鍵
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【題目】中華人民共和國國家標準(CB2760﹣2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 . 某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2 , 并對其含量進行測定.
(1)儀器A的名稱是 , 水通入A的進口為 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應,其化學方程式為 .
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖(b)中的;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內液體的體積(填序號)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 .
(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施: .
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