【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(CB2760﹣2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 . 某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2 , 并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是 , 水通入A的進(jìn)口為 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 .
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖(b)中的;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 .
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施: .
【答案】
(1)冷凝管或冷凝器;b
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)③;酚酞;④
(4)0.24
(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響)
【解析】解:(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知,儀器A為冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以應(yīng)該進(jìn)水口為b,故答案為:冷凝管或冷凝器;b;(2)雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩,反?yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4 , 故答案為:SO2+H2O2=H2SO4;(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2~10.0);若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL﹣10.00mL)=40.00mL,所以④正確,故答案為:③;酚酞;④;(4)根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為: ×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為: =0.24g/L,故答案為:0.24;(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高;因此改進(jìn)的措施為:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響,故答案為:原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響).
(1)根據(jù)儀器A特點(diǎn)書寫其名稱,為了充分冷卻氣體,應(yīng)該下口進(jìn)水;(2)二氧化硫具有還原性,能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式; (3)氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中,根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷;根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑;根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積;(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量;(5)根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響;可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),減去鹽酸揮發(fā)的影響.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣ . 某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B.試樣中一定不含Al3+
C.試樣中可能存在Na+、Cl﹣
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2 (s) +6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) + CO(g)
(1)在橫線上填上化學(xué)計(jì)量數(shù)____________;
(2)該反應(yīng)的氧化劑是________,
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________;
(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H_____0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)若使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A. 氯化鐵溶液止血
B. 河流入海處易形成沙洲
C. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:請(qǐng)回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 .
②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 . 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 . (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是 .
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是(可多選).
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面(可多選).
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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