Question

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價(jià)為
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）；-2
（2）ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O
（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1
（4）8.5×10﹣7；N2H6（HSO4）2
【解析】解：（1）肼的分子式為N2H4 ， 是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為 ；其中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，則氮元素化合價(jià)為﹣2價(jià)；
所以答案是額： ；﹣2；（2）（2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O；
所以答案是：ClO﹣+2NH3=N2H4+Cl﹣+H2O；（3）已知：①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1；
所以答案是：△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1；（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH﹣ ， 平衡常數(shù)Kb= = × =K×Kw=8.7×107×1.0×10﹣14=8.7×10﹣7 ， 第二步電離方程式為N2H5++H2ON2H62++OH﹣ ， 因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6（HSO4）2；
所以答案是：8.5×10﹣7；N2H6（HSO4）2 ．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．