Question

【題目】在生產(chǎn)和生活中，金屬材料幾乎無處不在．
（1）金屬的用途和性質(zhì)緊密相關．已知金屬的物理性質(zhì)有①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性．請在下面金屬用途后填上金屬性質(zhì)對應的序號．

金屬的用途	對應的金屬物理性質(zhì)
用鋁定制成包裝用的鋁箔
用鐵、鋁等做炊具
用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路
電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜

（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應．試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況 ：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應中 是氧化劑（填寫化學式）， 是還原劑（填寫化學式）。反應中生成1mol Fe時，轉(zhuǎn)移 mol電子。
②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有 　 （填序號）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？ （填“能”或“不能”），用化學方程式解釋： 。
（3）鈉是種重要的金屬．請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為　 ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是 （填字母）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動。

Answer 1

【答案】
（1）④；①；③；②
（2）；Fe2O3；Al；3；AC；不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；bc
【解析】（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性；用、鐵鋁制成的高壓鋁鍋等炊具利用了鋁的導熱性；用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路利用了Cu的還原性，用銅絲、金屬作電纜利用了金屬的導電性，所以答案是：④①③②；
（2）①反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合價降低元素Fe所在的反應物Fe2O3是氧化劑，化合價升高元素Al所在的反應物是還原劑，化合價的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應中生成1mol Fe時，轉(zhuǎn)移6mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下： ，
所以答案是：；Fe2O3；Al；3；
②金屬鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化，能用鋁制容器盛裝，所以答案是：AC；
③金屬鋁能和強堿氫氧化鈉反應生成鹽和氫氣，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以不能用鋁制容器盛放氫氧化鈉，所以答案是：不能；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）金屬鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金屬鈉的熔點較低，所以鈉熔成小球，因為產(chǎn)生了氫氣，所以小球四處游動，金屬鈉的密度小于水，應該浮在液面上，所以答案是：bc．