【題目】過氧化鈣CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1CaOH2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反應(yīng)時通常加入過量的CaOH2,其目的是_____________。

2池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________填序號。

ACa2+ BH+ CCO32- DOH

3水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置加入適量稀H2SO4,MnOOH2I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnOOH2 I2 S4O62-

①寫出O2將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣10000 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗001000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液1350 mL。計算該水樣中的溶解氧用mg·L-1表示,寫出計算過程。

【答案】1提高H2O2的利用率

2AD

3①O2+2Mn2++4OH=2MnOOH2 ②1080mg/L

【解析】

試題分析:1根據(jù)方程式可知,反應(yīng)時加入過量的CaOH2,可以提高雙氧水的利用率。

2過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水,因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子。

3①O2將Mn2+氧化成MnOOH2中氧氣是氧化劑,得到4個電子,Mn元素的化合價從+2價提高到+4價,失去2個電子,根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn2++4OH=2MnOOH2。

②在10000mL水樣中

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

nI2=

=6750×10-5mol

n[MnOOH2]= nI2= 6750×10-5mol

nO2=n[MnOOH2]=×6750×10-5mol=3375×10-5mol

水中溶解氧==1080mg/L

練習(xí)冊系列答案
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B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C.若T1> T2> T3>T4,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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試回答下列問題:

1B的分子式_________ ,二溴代物有________種。

2C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為________________、________________、________________。

3A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

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