10．下列說法正確的是（　�。�
A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原K2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2-形式存在于溶液中
D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3-

分析 A．逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3；
B．用飽和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），則生成CaCO3，CaCO3溶于鹽酸；
C．當硫酸根離子恰好沉淀完全時，KAl（SO4）2與Ba（OH）2以1：2反應；
D．加入A1放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3，不生成CO2，故A錯誤；
B．用飽和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），則生成CaCO3，CaCO3溶于鹽酸，則可處理鍋爐水垢中的CaSO4，故B正確；
C．當硫酸根離子恰好沉淀完全時，KAl（SO4）2與Ba（OH）2以1：2反應，鋁元素以A1O2-形式存在于溶液中，故C錯誤；
D．加入A1放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，強堿溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握沉淀的生成、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C．可溶性鐵鹽可用作凈水劑
D．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．三氯甲烷B．2-丙醇C．2-氯丙烷D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3B．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積．下列說法正確的是（　　）
A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6時，HA溶液的pH=8
B．pH相同時，c（HA）＞c（HB）
C．曲線上a、b兩點  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
D．25℃時，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如圖：

已知：$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$
請回答：
（1）②的反應類型是消去反應．
（2）H中的含氧官能團名稱是酯基．
（3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，則F的結(jié)構(gòu)是．
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中有3種不同化學環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷．
（5）③的化學方程式是+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$H2O+．
（6）芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團，則I的結(jié)構(gòu)可能有4種（不包括順反異構(gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）劉安《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實寫照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：

已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如表：
金屬
離子		pH
開始沉淀完全沉淀
Fe2+7.69.6
Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是A
A．H2O2                 B．KMnO4C．HNO3                D．Cl2
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是A
A．Cu（OH）2 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
C． NaOH  3.7～4.2       D．NH3•H2O 3.7～4.0
（2）已知常溫下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通過上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．d點沒有AgCl的不飽和溶液
B．c點對應的Ksp 等于a點對應的Ksp
C．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點并保持不變
D．加入少量水，平衡右移，Cl- 濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）Fe（OH）2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）實驗時制備Al（OH）3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2（SO4）3與氨水反應進行制備．某課外小組在實驗時不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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