Question

13．（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）Fe（OH）₂制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．
（4）實驗時制備Al（OH）₃時，常用可溶性鋁鹽（如Al₂（SO₄）₃與氨水反應進行制備．某課外小組在實驗時不慎向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）₃，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；
（4）向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了過量NaOH溶液，發(fā)生反應為鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，沉淀氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿生成偏鋁酸鈉．

解答 解：（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產(chǎn)生氣泡是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ；
（4）向Al₂（SO₄）₃溶液中加入了過量NaOH溶液，發(fā)生反應為鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，沉淀氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿生成偏鋁酸鈉，反應的總離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)、反應離子方程式書寫、反應過程分析判斷等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．