【題目】下列原子半徑最大的是( )
A.OB.FC.NaD.S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,能說(shuō)明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是 ( )
A. 水解反應(yīng) B. 中和反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無(wú)色透明溶液區(qū)別開來(lái),這種試劑是 ( )
A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列做法與環(huán)保理念不符合的是
A. 采用增大臭氧濃度來(lái)改善空氣質(zhì)量 B. 利用地?zé)、潮汐等能源替代化石燃?/span>
C. 使用可降解塑料減少“白色污染” D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍(lán)藻污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.5 mol·L-1的燒堿溶液500mL,根據(jù)配制的過(guò)程,完成填空:
(1)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH固體用托盤天平稱出的質(zhì)量為___________g。
(2)配制溶液的過(guò)程中,有以下操作。其中正確的是___________ (填序號(hào))。
A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將溶液倒入容量瓶中
C.將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)所配溶液超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平
(3)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有:
①_______________。
②_______________。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①若沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶的操作_______________;
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶的刻度_______________;
③若定容時(shí)俯視刻度線_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒(méi)有干燥_______。
(5)取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。
(6)計(jì)算填空:已知MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣,理論上需要二氧化錳_______g,可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)判斷并說(shuō)出理由_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K=______________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡________(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:
t2時(shí)____________________________________________________________________;
t8時(shí)____________________________________________________________________。
②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。______
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