【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.5 mol·L-1的燒堿溶液500mL,根據(jù)配制的過程,完成填空:
(1)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH固體用托盤天平稱出的質(zhì)量為___________g。
(2)配制溶液的過程中,有以下操作。其中正確的是___________ (填序號(hào))。
A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將溶液倒入容量瓶中
C.將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)所配溶液超過刻度線,用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平
(3)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有:
①_______________。
②_______________。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①若沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶的操作_______________;
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了容量瓶的刻度_______________;
③若定容時(shí)俯視刻度線_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。
(5)取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。
(6)計(jì)算填空:已知MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣,理論上需要二氧化錳_______g,可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)判斷并說出理由_______。
【答案】 10.0 C 攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解 引流液體 偏低 偏低 偏高 無影響 1.0 26.88 26.1 6.72 是,反應(yīng)是氯(或錳)元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變
【解析】(1)所需NaOH固體的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g。(2)A.氫氧化鈉具有腐蝕性,易吸水,應(yīng)該將氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量,A錯(cuò)誤;B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體,等冷卻到室溫后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,B錯(cuò)誤;C.將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,C正確;D.定容時(shí)發(fā)現(xiàn)所配溶液超過刻度線,需要重新配制,D錯(cuò)誤,答案選C;(3)溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用,加速氫氧化鈉固體的溶解,轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒起引流液體的作用;(4①若沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,溶質(zhì)減少,濃度偏低;②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了容量瓶的刻度,溶液體積增加,濃度偏低;③若定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高。④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥不影響。(5)根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O可知需要濃鹽酸的體積是;鹽酸溶液中氯化氫的物質(zhì)的量是0.1L×12mol/L=1.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.2mol×22.4L/mol=26.88L;(6)氯化氫的物質(zhì)的量是0.1L×12mol/L=1.2mol,根據(jù)方程式MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知消耗二氧化錳的物質(zhì)的量是1.2mol÷4=0.3mol,質(zhì)量是0.3mol×87g/mol=26.1g,生成氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L;由于反應(yīng)中氯(或錳)元素的化合價(jià)發(fā)生改變,所以是氧化還原反應(yīng)。
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A.13B.7C.2D.6
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NH3·H2O:_________________;NH4NO3:_________________;
H2CO3:______________________;
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B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應(yīng))
C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應(yīng))
D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應(yīng))
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