16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放較長(zhǎng)時(shí)間的試劑是（　　）
A．溴水B．稀硫酸C．NaOH溶液D．濃鹽酸

分析 A、溴易揮發(fā)；B、稀硫酸不揮發(fā)，且無吸水性；C、氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；D、濃鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：A、溴易揮發(fā)，且有極強(qiáng)的腐蝕性和毒性，故不能存放較長(zhǎng)時(shí)間，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸不揮發(fā)，且無吸水性，且和玻璃不反應(yīng)，故可以用玻璃瓶、玻璃塞儲(chǔ)存較長(zhǎng)時(shí)間，故B正確；C、氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉能將玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，故不能用玻璃瓶和玻璃塞盛放，故C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸易揮發(fā)，且揮發(fā)出的HCl有腐蝕性，并導(dǎo)致濃鹽酸質(zhì)量和濃度降低，故不能較長(zhǎng)時(shí)間存放，故D錯(cuò)誤．故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題借助考查試劑的儲(chǔ)存考查了試劑的物理和化學(xué)性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液和HF溶液等均不能用玻璃瓶和玻璃塞來儲(chǔ)存．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用廢堿渣（主要成分是Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3（成品），其流程如圖1：

（1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO2，則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）處理過程中，要通過檢驗(yàn)“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來確定其是否達(dá)標(biāo)．實(shí)驗(yàn)室中欲模擬檢驗(yàn)尾氣中的SO2，可以選用的試劑有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．鹽酸酸化的BaCl2溶液    d．品紅溶液
（3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常溫下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結(jié)晶”方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”），圖中a點(diǎn)所示分散系類別為濁液；
（5）僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子，該雜質(zhì)陰離子SO42-（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)室中常用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

己知25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表：
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1，且為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應(yīng)后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•s-1
B．A的消耗反應(yīng)速率等于B的消耗反應(yīng)速率
C．第12s后，平衡體系的溫度逐漸下降
D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.4Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的烴A，完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g．
（1）烴A的分子式為C4H8
（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有5種，若A的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且峰面積之比為2：6，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3．
（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
ABCD
反應(yīng)
裝置或
圖象		    
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
象或圖
像信息		反應(yīng)開始
后，針筒活
塞向右移動(dòng)		反應(yīng)物總能
量大于生成
物總能量		反應(yīng)開始后，
甲處液面低
于乙處液面		溫度計(jì)的
水銀柱不
斷上升
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I是一種鹽溶液，其溶質(zhì)是BaCl2（填化學(xué)式），試劑 II、III中溶質(zhì)屬于酸的是氯化氫（填名稱）．
（2）步驟①、②、③中所發(fā)生的反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（4）從溶液E中得到KCl晶體的操作是蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶（填名稱）．當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中，不正確的是（　　）
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH 為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）：
A．金剛石和石墨　    
B．12C和14C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
D．CH3-CH2-CH2-CH3和  
E．冰醋酸和乙酸
F．甲烷和庚烷       
 G．淀粉和纖維素
①互為同位素的是B．
②互為同素異形體的是A．
③互為同系物的是F．
④互為同分異構(gòu)體的是D．
⑤為同一種物質(zhì)的是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA個(gè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.2gCH4中含有電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol•L-1的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為0.1NA

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