Question

7．某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 時達到平衡，反應物的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 12s內(nèi)，A的平均反應速率為0.025mol•L^-1•s^-1
• B． A的消耗反應速率等于B的消耗反應速率
• C． 第12s后，平衡體系的溫度逐漸下降
• D． 12s內(nèi)，A和B反應放出的熱量為0.4Q kJ

Answer 1

分析 由圖象可知12s時A的濃度變化為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，則生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L×$\frac{4}{3}$=0.8mol/L，
A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B．圖象分析計算B的反應速率，濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
C．12s時達到平衡時，體系溫度最高，然后溫度逐漸降低；
D.12s內(nèi)反應3molA放熱QKJ，反應A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結合化學方程式定量關系計算分析．

解答 解：A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，反應速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{12s}$=0.05mol/（L•s），故A錯誤；
B．由圖象可知12s時，A的濃度變化為0.6mol/L，而B的濃度變?yōu)?.2mol/L，則速率之比為3：1，故B錯誤；
C.12s時達到平衡時，體系溫度最高，在體積不絕熱的情況下，與環(huán)境發(fā)生熱交換，可使溫度逐漸降低，故C正確；
D.12s內(nèi)反應3molA放熱QKJ，反應A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，結合化學方程式定量關系計算，3A（g）+B （g）?2C（g）△H=-Q kJ•mol^-1，1.2molA反應放出熱量0.4QKJ，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學平衡問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握圖象曲線的變化，把握分析問題的角度，難度中等，易錯點為C，一般來說，對于放熱反應，平衡時的溫度為最高溫度．