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【題目】下列敘述中不正確的是

A. Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH

B. CO2能和Na2O2發(fā)生反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C. lmol H2充分燃燒后，產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18g

D. 120℃時，0.5mol CO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，剩余氣體質量為8g

【答案】C

【解析】A、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正確。B、CO2與Na2O2反應生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確。C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個化學方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質量的增加就是氫氣的質量，Na2O2固體增重2g，C錯誤。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物質的量均為參加反應的氣體的物質的量的一半，所以生成的O2的物質的量為0.25mol，質量為8g，D正確。正確答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-�，F做以下實驗：①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。

②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質量不減少，無刺激性氣味氣體產生。

由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有__；溶液中肯定不存在的離子有__；溶液中不能確定是否存在的離子有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是____________，它屬于_____類。

（2）“三酸”和“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：___________________；___________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列金屬在常溫時能全部溶于足量鹽酸的是_________（填選項字母）。

A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是_________g（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E五瓶無色透明溶液,分別是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：

Ⅰ.將A分別滴入B,C,D,E中,均沒有明顯現象。

Ⅱ.將B分別滴入A,C,D,E中,C,E中均產生白色沉淀,其余沒有明顯現象。

Ⅲ.將C分別滴入A,B,D,E中,B中產生白色沉淀,D中有氣泡冒出,其余沒有明顯現象。

（1）A是_________, C是_________。

（2）B加入E中的化學方程式是_____________________________。

（3）C加入D中的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。

（1） NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液500 mL，根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2） Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作、現象和結論）。

（4） NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A. HI溶液 B. NaOH溶液 C．酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、D最外層電子數之和為10;A原子核外最外層電子數是次外層的3倍;B是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備C的單質;下列說法正確的是（ ）

A. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質C是由于其氯化物的熔點高

B. 氧化物對應水化物的酸性:D<E

C. 簡單離子半徑:D>B>C

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z 元素的原子L層電子數為m+n， M層電子數為m-n，W與Z同主族，R 元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C. Z、W、R 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W>Z

D. X 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質結構的下列說法中正確的是

A.碘升華時破壞了共價鍵

B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質

C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

D.HCl 的分子間作用力大于 HBr，故 HCl 比 HBr 更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、環(huán)境密切相關。 下列說法錯誤的是( )

A. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

B. 可燃冰被認為是21世紀新型清潔的能源，但不恰當的開采會誘發(fā)海底地質災害，加重溫室效應

C. 蛋白質作為營養(yǎng)物質，在人體內不斷分解，最后主要生成水和二氧化碳排出體外

D. 利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能

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